电负性是各元素的原子招引电子才能的一种相对标度。某一元素的电负性数值越大，则阐明其对电子的招引才能越强。

  当两原子成键时，一般以为：①当两元素的原子电负性差值小于 0.5时：此情况下两原子招引电子的才能附近，可以为成键电子被均匀分配给两个原子，两原子之间成非极性共价键。例如C-C键；C-H键等。②当两元素的原子电负性差值大于0.5，但小于1.7时：此情况下成键电子并不是被均匀地分配给两个原子，电负性较大的元素的原子对成键电子的招引较强。此刻两原子之间成极性共价键。例如C-O键，O-H键等。③当两元素的原子电负性差值大于1.7时：此情况下两原子招引电子的才能相差很大，成键原子简直悉数被电负性较大的元素的原子所占有。此刻两原子之间成离子键（可以为是两个带电粒子之间静电力的效果）。需求阐明的是，咱们经过原子间电负性的差异把化学键分为以上三种类型，但它们之间并没有很明显的鸿沟（如0.5, 1.7），有些化学键的性质介于某两种类型之间，很难清晰界说为某一种键。